این سایت سعی دارد سایت های برتر سراسر ایران را معرفی کند ما با نمایش دادن پیش نمایشی از سایت، کاربران را به دیدن کامل مطالب سایت های معرفی شده دعوت میکنیم فلذا هیچ لینک، عکس، و متنی از سایت های معرفی شده کپی نمیشود.

    جرم مولی روی

    مهدی

    بچه ها کسی جواب رو میدونه ؟

    جرم مولی روی را از این سایت دریافت کنید.

    روی

    روی

    از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

    روی، 30Zn

    روی ظاهر نقره-gray

    جرم اتمی استاندارد (r، استاندارد) ۶۵٫۳۸(۲)[۱]

    روی در جدول تناوبی - ↑

    Zn

    ↓ Cd مس ← روی → گالیم عدد اتمی () 30 گروه گروه ۱۲ دوره دوره 4 بلوک بلوک-d

    دسته Post-transition metal

    آرایش الکترونی [Ar] 3d10 4s2

    لایه الکترونی 2, 8, 18, 2 ویژگی‌های فیزیکی فاز در STP جامد

    نقطه ذوب 692.68 K ​(419.53 °C, ​787.15 °F)

    نقطه جوش 1180 K ​(907 °C, ​1665 °F)

    چگالی (near r.t.) 7.14 g/cm3

    در حالت مایع (at m.p.) 6.57 g/cm3

    حرارت همجوشی 7.32 kJ/mol

    آنتالپی تبخیر 123.6 kJ/mol

    ظرفیت حرارتی مولی 25.470 J/(mol·K)

    فشار بخار

    فشار (Pa) ۱ ۱۰ ۱۰۰ ۱ K ۱۰ K ۱۰۰ K

    در دمای (K) 610 670 750 852 990 1179

    ویژگی‌های اتمی

    عدد اکسایش −2, 0, +1, +2 (an amphoteric اکسید)

    الکترونگاتیوی مقیاس پائولینگ: 1.65

    انرژی یونش 1st: 906.4 kJ/mol 2nd: 1733.3 kJ/mol 3rd: 3833 kJ/mol (بیشتر)

    شعاع اتمی empirical: 134 pm

    شعاع کووالانسی pm 122±4

    شعاع واندروالسی 139 pm

    خط طیف نوری روی

    دیگر ویژگی ها

    ساختار بلوری ​دستگاه بلوری شش‌گوشه

    سرعت صوت thin rod (rolled) 3850 m/s (at r.t.)

    انبساط حرارتی 30.2 µm/(m·K) (at 25 °C)

    رسانندگی گرمایی 116 W/(m·K)

    رسانش الکتریکی 59.0 n Ω·m (at 20 °C)

    رسانش مغناطیسی diamagnetic

    مدول یانگ 108 GPa مدول برشی 43 GPa مدول حجمی 70 GPa نسبت پواسون 0.25 سختی موس 2.5 سختی برینل 412 MPa

    شماره ثبت سی‌ای‌اس 7440-66-6

    ایزوتوپ‌های روی

    ایزوتوپ فراوانی نیمه‌عمر (۱/۲) حالت فروپاشی محصول

    64Zn 48.6% 64Zn ایزوتوپ پایدار است که 34 نوترون دارد

    65Zn syn 243.8 d ε 1.3519 65Cu

    γ 1.1155 -

    66Zn 27.9% 66Zn ایزوتوپ پایدار است که 36 نوترون دارد

    67Zn 4.1% 67Zn ایزوتوپ پایدار است که 37 نوترون دارد

    68Zn 18.8% 68Zn ایزوتوپ پایدار است که 38 نوترون دارد

    70Zn 0.6% 70Zn ایزوتوپ پایدار است که 40 نوترون دارد

    72Zn syn 46.5 h β− 0.458 72Ga

    نمایشبحثویرایش | منابع

    روی یا زینک(به انگلیسی: Zinc) عنصری است شیمیایی با علامت اختصاری Zn که دارای عدد اتمی ۳۰ است. روی فلزی است به رنگ سفید متمایل به آبی که بر اثر رطوبت هوا تیره رنگ می‌شود و در حین احتراق رنگ سبز براقی تولید می‌کند. روی بعد از آهن، آلومینیوم و مس چهارمین فلز مورد استفاده در دنیا می‌باشد. از موارد استفاده روی می‌توان آلیاژهای مختلف از جمله برنج و پولاد گالوانیزه را نام برد.

    تاریخچه[ویرایش]

    آلیاژهایی که زینک در آن‌ها قرار می‌گیرد از قرن‌ها پیش استفاده می‌شده‌است. کالاهای برنجی که به ۱۰۰۰–۱۴۰۰ سال پیش بازمی‌گردند در فلسطین پیدا شده‌اند و اشیاء زینکی با ۸۷٪ روی در ترانسیلوانیا ما قبل تاریخ یافت شده‌اند. به خاطر نقطه جوش پایین و واکنش شیمیایی این فلز (زینک جدا شده دود شده و قابل دست یابی نبود) خصوصیات واقعی این فلز در زمان باستان مشخص نشده بود. ساخت آلیاژ برنج به رومی‌ها نسبت داده شده و مربوط به ۳۰ سال پیش از میلاد می‌باشد. آن‌ها کالامین و مس را با یکدیگر در بوته آهنگری حرارت می‌دادند که در این عمل اکسید روی در کالامین کاهش می‌یافت و فلز زینک آزاد توسط مس به دام انداخته می‌شد و به شکل آلیاژ درمی‌آمد. برنج بدست آمده یا در قالب ریخته می‌شد یا با چکش به شکل‌های مختلف درمی‌آمد.

    روی

    استخراج و تصفیه روی ناخالص در ۱۰۰۰ سال پیش از میلاد مسیح در هند و چین صورت می‌گرفته‌است. در غرب نیز کشف فلز روی به Andreas Marggraf آلمانی در سال ۱۷۴۶ برمی‌گردد.

    شرح تولید برنج در اروپای غربی در کتابهای آلبرتوس مگنوس در سال ۱۲۸۴ به چشم می‌خورد. این فلز در قرن ۱۶ به میزان قابل توجه شناخته شد. Agricola در سال ۱۵۴۶ اعلام کرد که وقتی که سنگ معدن روی گداخته می‌شود فلز سفید می‌تواند منقبض شود و دیواره کوره را بتراشد. او در نوشته‌های خود به این مسئله نیز اشاره کرد که فلزی شبیه آن به نام Zincum در Silesia تولید می‌شده‌است. پاراسلیوس (متوفی به سال ۱۵۴۱) اولین کسی در غرب بود که گفت Zircum فلزی جدید است که در مقایسه با فلزات دیگر خواص شیمیایی جداگانه‌ای دارد. نتیجه آن است که فلز روی زمانی شناخته شده که Margaraf کشفیاتش را شروع کرد و در حقیقت فلز روی دو سال زودتر توسط شیمیدان دیگری به نام Anton Von Swab تجزیه شده و بدست آمده بود. اما تحقیقات Margraaf جامع‌تر بود و بخاطر تحقیقات این دو شخص، آن‌ها به عنوان کاشفین روی شناخته می‌شوند. قبل از کشف تکنیک غوطه وری سولفید روی Calamine تنها منبع معدنی فلز روی بوده‌است.

    خصوصیات قابل توجه[ویرایش]

    لایه‌های الکترونی روی

    وزن اتمی ۶۵٫۳۸، چگالی ۷٫۱۳۳، نقطه ذوب ۴۱۹٫۸۳ درجه سانتیگراد، درجه سختی بر حسب واحد موس ۲/۵، دارای ظرفیت ۲ در گروه IIB جدول تناوب، دارای ایزوتوپ‌های طبیعی ۷۰-۶۸-۶۶-۶۴ و ایزوتوپ‌های رادیواکتیو ۷۲-۷۱-۶۹-۶۵-۶۳-۶۰. روی فلز نرم و سفید با قابلیت چکش‌خواری با جلای خاکستری متمایل به آبی قابل حل در اسیدها و بازها و غیرقابل حل در آب می‌باشد.[۲]

    روی فلزی است که در Vielle Montagne و Zinkgruvan استخراج می‌شود و برای آبکاری الکتریکی فولاد مورد استفاده قرار می‌گیرد. مانند فلزات دیگر به آرامی واکنش نشان می‌دهد. با اکسیژن و دیگر غیر فلزات ترکیب شده و با اسید رقیق واکنش نشان داده و گاز هیدروژن آزاد می‌کند. روی چهارمین فلز متداول و مورد استفاده بوده و بعد از آهن و آلومینیوم و مس بیشترین فلز تولیدی می‌باشد. حالت اکسیداسیون متداول این عنصر +۲ می‌باشد.

    کاربردها[ویرایش]

    منبع مطلب : fa.wikipedia.org

    جرم مولی عناصر جدول تناوبی — روش محاسبه + لیست — از صفر تا صد – فرادرس

    جرم مولی عناصر، جرم یک مول از عنصر برحسب گرم است که از نظر عددی با جرم اتمی میانگین برابر است. این مفهوم با انواع مثال توضیح داده شده‌است.

    جرم مولی عناصر جدول تناوبی — روش محاسبه + لیست — از صفر تا صد

    آخرین به‌روزرسانی: ۲۷ شهریور ۱۴۰۱ زمان مطالعه: ۸ دقیقه

    شیمی، علوم پایه

    جرم مولی عناصر، جرم یک مول (

    ۶٫۰۲۲×۱۰۲۳

    اتم) از ماده یا عنصر برحسب گرم است. اتم‌های عناصر مختلف حاوی تعداد متفاوتی پروتون، نوترون و الکترون هستند، بنابراین جرم‌های متفاوتی دارند. جرم مولی از نظر عددی با جرم اتمی میانگین برابر است. در این مطلب با مفاهیم مول و عدد آووگادرو آشنا می‌شوید و در پایان با انواع مثال می‌توانید جرم مولی عناصر جدول تناوبی و ترکیبات گوناگون را محاسبه کنید.

    فهرست مطالب این نوشته

    جرم مولی عناصر چیست ؟

    جرم اتمی میانگین چیست ؟

    جرم مولی عناصر معروف جدول تناوبی

    جرم مولی عناصر چگونه محاسبه می‌شود ؟

    جرم مولکولی عناصر چیست ؟

    نمونه سوال تستی جرم مولی عناصر

    سوالات متداول

    جرم مولی عناصر چیست ؟

    «جرم مولی» (Molar Mass) در ساده‌ترین تعریف، جرم یک مول از عنصر است. کمترین مقدار نمونه‌ای از مواد، حاوی مقدار زیادی اتم، یون یا مولکول است. حدود ۵ میلی‌لیتر آب (به اندازه قاشق چای‌خوری)

    ۲×۱۰۲۳

    مولکول آب دارد که فراتر از درک و تصور است. به همین علت در شیمی برای شمارش و محاسبات چنین اعدادی از مول استفاده می‌کنند. با استفاده مول، جرم مولی عناصر را می‌توان محاسبه کرد. برای درک بهتر جرم مولی بهتر است با مفهوم مول بیشتر آشنا شوید.

    مول

    در زندگی روزمره، از انواع واحدهای شمارش استفاده می‌کنیم. در شیمی برای شمارش اتم‌ها، یون‌ها یا مولکول‌ها در نمونه‌ای از مواد از مول استفاده می‌کنند. در دستگاه بین‌المللی یکاها یا سیستم

    SI

    ، مول تعداد اتم‌های موجود در ۱۲ گرم از ایزوتوپ کربن-۱۲ تعریف شده است. تعداد واقعی اتم در ایزوتوپ کربن-۱۲ به عدد آووگادرو معروف است.

    اندازه ۱مول در حالت‌های گوناگون مواد

    عدد آووگادرو

    مقدار واقعی تعداد اتم‌ها در یک مول، توسط دانشمندان

    ۶٫۰۲۲۱۴۰۷۶×۱۱۰۲۳

    تعیین شد که به‌خاطر تلاش‌های دانشمند ایتالیایی «آمدئو آووگادرو» (Amedeo Avogadro) در گسترش نظریه مولکولی این عدد به نام آووگادرو نام‌گذاری شده است. عدد آووگادرو به صورت

    NA نمایش داده می‌شود. NA=۶٫۰۲۲۱۴۰۷۶×۱۱۰۲۳

    در محاسبات، این عدد به صورت گرد شده استفاده می‌شود که برابر است با:

    NA=۶٫۰۲۲×۱۰۲۳

    با این تعریف، وقتی بیان می‌شود که ۱ مول مس یعنی

    ۶٫۰۲۲×۱۰۲۳

    اتم مس داریم که برابر با ۶۳٫۵۴۶ گرم مس است.

    ۱ مول مس = ۶٫۰۲۲×۱۰۲۳ اتم مس = ۶۳٫۵۴۶ گرم مس

    فرمول جرم مولی

    جرم مولی عناصر از رابطه زیر به‌دست می‌آید. در سیستم

    SI

    واحد جرم مولی کیلوگرم بر مول

    (kg/mol)

    است ولی معمولا برحسب گرم بر مول

    (g/mol) بیان می‌شود. M= m n M : جرم مولی m : جرم ماده n : مول ماده

    مطلب پیشنهادی: جرم مولی و نحوه محاسبه آن — به زبان ساده

    شروع مطالعه

    جرم اتمی میانگین چیست ؟

    جرم مولی از نظر عددی با جرم اتمی میانگین برابر است. جرم اتمی یا وزن اتمی، جرم یک اتم است که با واحد جرم اتمی

    (amu)

    تعریف می‌شود. یکای جرمی اتمی یا

    ۱amu

    برابر با یک‌دوازدهم جرم اتم کربن-۱۲ تعریف شده است.

    ۱a.m.u= ۱ ۱۲ C۱۲

    یک‌دوازدهم جرم اتم کربن-۱۲ برابر با

    ۱٫۶۶۰۵۳۹۰۶۶۶۰×۱۰−۲۷

    کیلوگرم است. برای مثال، جرم اتمی کلر برابر با

    ۳۵٫۵amu

    است، پس ۱ مول کلر ۳۵٫۵ گرم جرم دارد یا وزن ۱ مول کلر برابر با ۳۵٫۵ گرم است. جرم اتمی برخی عناصر به ترتیب زیر است:

    ۱ مول لیتیم = ۶٫۹۴۱ گرم ۱ مول کبالت = ۵۸٫۹۳۳۲ گرم ۱ مول قلع = ۱۱۸٫۶۹ گرم ۱ مول ید = ۱۲۶٫۹۰۴۵ گرم ۱ مول جیوه = ۲۰۰٫۵۹ گرم ۱ مول اورانیوم = ۲۳۸٫۰۲۹ گرم

    مطلب پیشنهادی: جرم اتمی میانگین چیست ؟ — به زبان ساده + فرمول و مثال

    شروع مطالعه

    جرم مولی عناصر معروف جدول تناوبی

    در جدول زیر جرم مولی برخی از معروف‌ترین عنصرهای جدول تناوبی که در محاسبات کاربردهای زیادی دارند فهرست شده است. در محاسبات معمولی، جرم مولی تا دو رقم اعشار گرد می‌شود.

    جرم مولی عناصر

    عنصر نماد جرم اتمی (u)

    آلومینیوم Al ۲۶٫۹۸۱۵۳۹

    آهن Fe ۵۵٫۸۴۵ آرگون Ar ۳۹٫۹۴۸ اکسیژن O ۱۵٫۹۹۹۰۳ بور B ۱۰٫۸۱۱ پتاسیم K ۳۹٫۰۹۸۳ روی Zn ۶۵٫۳۸ سدیم Na ۲۲٫۹۸۹۷۶۹ سیلیسیم Si ۲۸٫۰۸۵۵ طلا Au ۱۹۶٫۹۶۶۵۷ فسفر P ۳۰٫۹۷۳۷۶۲ فلوئور F ۱۸٫۹۹۸۴۰۳ کلسیم Ca ۴۰٫۰۷۸ گوگرد S ۳۲٫۰۶۵ مس Cu ۶۳٫۵۴۶ منیزیم Mg ۲۴٫۳۰۵ نئون Ne ۲۰٫۱۷۹۷ نقره Ag ۱۰۷٫۸۶۸۲ نیتروژن N ۱۴٫۰۰۶۷ نیکل Ni ۵۸٫۶۹۳۴

    برخی از عناصر در طبیعت به‌شکل تک‌اتمی یافت نمی‌شوند و دواتمی هستند. به عنصرهای دواتمی عنصر مولکولی گفته می‌شود. برای محاسبه جرم مولی یک عنصر دواتمی، جرم اتمی آن در دو ضرب می‌شود. در جدول زیر جرم مولی عناصر دواتمی فهرست شده است.

    جرم مولی عناصر دواتمی

    عنصر فرمول جرم مولی (g/mol) گاز اکسیژن O2 ۳۱٫۹۹۹ گاز نیتروژن N2 ۲۸٫۰۱۴ گاز هیدروژن H2 ۲٫۰۱۶ گاز فلوئور F2 ۳۷٫۹۹۶۸۰۶ گاز کلر Cl2 ۷۰٫۹۰۶ برم Br2 ۳۱۹٫۶۱۶‬ ید I2 ۲۵۳٫۸۰۸۹۴‬

    همچنین فسفر به‌طور معمول به‌شکل چهاراتمی و گوگرد و سیلیسیم به‌شکل هشت‌اتمی وجود دارند.

    جرم مولی عناصر چگونه محاسبه می‌شود ؟

    برای نمونه، نحوه محاسبه جرم مولی عناصر در زیر توضیح داده شده است.

    جرم مولی گوگرد

    گوگرد (S)

    عنصر نافلزی است که در زغال‌سنگ یافت می‌شود. با سوختن زغال‌سنگ، گوگرد موجود در آن به گوگرد دی‌اکسید

    (SO۲)

    و در نهایت به سولفوریک اسید تبدیل می‌شود که پدیده باران اسیدی را به‌وجود می‌آورد. گوگرد خالص طبیعی

    (S۸)

    منبع مطلب : blog.faradars.org

    میخواهید جواب یا ادامه مطلب را ببینید ؟
    مهدی 7 روز قبل
    4

    بچه ها کسی جواب رو میدونه ؟

    برای پاسخ کلیک کنید